氯化鎂化學(xué)物理性質(zhì)：易溶于水和乙醇。

     感觀指標(biāo)：白色結(jié)晶體，呈柱狀或針狀，有苦味。   化學(xué)式MgCl2，無色晶體，易溶于水，有苦咸味。通常含6個(gè)結(jié)晶水，MgCl2·6H2O的密度為1.56克/厘米3，熔點(diǎn)為118℃，同時(shí)分解。

加熱時(shí)，氯化鎂是電解冶煉金屬鎂的原料，它主要來自曬制海鹽的苦鹵。為制得供電解用[5]的無水氯化鎂，必須在氯化qing氣流中加熱MgCl2*6H2O，使其脫水。  

  氯化鎂有些晶體能自覺吸收空氣中的水蒸氣，在它們的固體表面逐步構(gòu)成飽和溶液，它的水蒸氣壓假如低于空氣中的水蒸氣壓，則平衡向著潮解的方向進(jìn)行，水分子向物質(zhì)表面移動(dòng)。這種表象叫做潮解。因?yàn)槁萮ua鉀、氯化鈉、硫酸鎂這些雜質(zhì)雖然容易溶于水中，但是由于氯化鎂的同離子效應(yīng)的作用下，而使這些鹽在高濃度的氯化鎂溶液中溶解性很小，當(dāng)氯化鎂濃度很高時(shí)這些鹽是幾乎不被溶解。無水氯化鈣、氯化鎂和固體氫氧hua鈉在空氣中很簡略潮解。有些無水晶體潮解后在表面構(gòu)成飽和溶液，還變成水合物。如無水氯化鈣潮解后變成CaCl2·6H2O；有些只在表面構(gòu)成飽和溶液，如氫氧hua鈉固體。由于化合物飽和溶液的蒸氣壓低于同溫下空氣中的水蒸氣的分壓，因而使該物質(zhì)不斷吸收水分而潮解。溶液的水蒸氣壓跟溶液的濃度有關(guān)（當(dāng)然還跟電解質(zhì)的電離度有關(guān)），只需飽和溶液的濃度滿意大，才華保證它的水蒸氣壓滿意小（小于空氣中的水蒸氣壓），因此，能夠發(fā)作潮解的都是那些溶解度格外大的物質(zhì)。純凈的氯化鈉晶體不潮解。一同，潮解的發(fā)作還與空氣的相對濕度有關(guān)。

氧化鎂是可以利用氯化鎂來進(jìn)行生產(chǎn)的。今天我們就來給您講一講氯化鎂生產(chǎn)氧化鎂的幾種工藝方法。

   1、鹵水—純堿法：以精制的氯化鎂溶液和精制的純堿溶液在55攝氏度左右進(jìn)行反應(yīng)，可以生產(chǎn)出堿式碳酸鎂，然后再將其沉淀、脫水、漂洗、干燥，后在700~900攝氏度下進(jìn)行煅燒，這樣便可以生產(chǎn)出活性氧化鎂。

   2、鹵水—碳酸氫銨法：將精制的氯化鎂溶液同精制碳酸銨溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成堿式碳酸鎂，經(jīng)過脫水、干燥、煅燒等工序可以制取出堿式碳酸鎂或者活性氧化鎂。

   3、鹵水—銨法：將精制的氯化鎂溶液與氨水（或連續(xù)與氣氨）反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，經(jīng)分離、水洗、干燥、煅燒制取氫氧化鎂或氧化鎂產(chǎn)品。

   4、鹵水—石灰法（含白云灰法）：將精制的氯化鎂溶液與石灰乳或白云灰乳反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干及煅燒制取氫氧化鎂或者活性氧化鎂。